hclo4의 3.0m 용액의 pH는 얼마입니까?

내용물

1 Hclo4의 3.0 M 용액의 Ph는 무엇입니까?
2 HClO4의 pH는 어떻게 찾나요?
3 2.8M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?
4 1.8m HClO4의 pH는 얼마입니까?
5 0.0045M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?
6 1.4M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?
7 1.7M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?
8 HCN 0.1M 용액의 pH는 얼마입니까?
9 HClO4는 강산입니까?
10 9.0 m H2SO4 용액에 몇 밀리리터가 있습니까?
11 0.001 M Ca Oh 2의 pH는 얼마입니까?
12 0.033M KOH 용액의 pH는 얼마입니까?
13 0.0250m HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?
14 0.028M 과염소산의 pH는 얼마입니까?
15 0.0333 M hno3의 pH는 얼마입니까? 용액 중성은 산성 또는 염기성입니까?
16 0.050M LiOH 용액의 pH는 얼마입니까?
17 HF의 pH는 얼마입니까?
18 HClO4의 이름은 무엇입니까?
19 NaOH 용액의 pH는 얼마입니까?
20 0.050M HClO4 50.0ml 용액의 pOH는 얼마입니까?
21 baoh2의 pH는 얼마입니까?
22 0.02M 수산화나트륨 용액의 pH는 얼마입니까?
23 0.02m NaOH 용액의 pH 값은 얼마입니까?
24 0.1M 암모니아의 pH는 얼마입니까?
25 HClO4는 산성입니까 염기성입니까?
26 HClO4는 산입니까 염기입니까?
27 HClO4는 산성인가요 염기성인가요 중성인가요?
28 3.5M 용액 0.35L에 모든 단위를 포함하여 계산의 모든 단계를 표시하려면 9.0m H2SO4 용액이 몇 밀리리터가 필요합니까?
29 0.002M H2SO4 용액 1500mL를 만드는 데 필요한 5m H2SO4는 몇 밀리리터입니까?
30 h3po4의 3.5M 용액 175mL에 몇 g의 h3po4가 들어 있습니까?
31 0.014 M Ca OH 2 용액의 pH는 얼마입니까?
32 0.005M Ca OH 2 용액의 pH는 얼마입니까?
33 Ca Oh 2는 산성입니까?
34 0.003M의 pH 용액은 얼마입니까?
35 0.050M HBr 용액의 pH는 얼마입니까?
36 HClO의 pH
37 pH, pOH, H3O+, OH-, Kw, Ka, Kb, pKa 및 pKb 기본 계산 - 산과 염기 화학 문제
38 산성 염(염화암모늄)의 pH 계산

또한 브라질과 국경을 접하지 않는 유일한 두 남미 국가는 무엇입니까?

Hclo4의 3.0 M 솔루션의 Ph는 무엇입니까?

pH는 수소 또는 히드로늄 이온 농도의 음의 로그로 정의됩니다. 따라서 1.34 × 10-3 M HClO4의 pH는 2.87.

HClO4의 pH는 어떻게 찾나요?

1 답변

우리는 다음과 같은 pH 방정식을 사용합니다.
pH=-로그[H+]
따라서 pH는,
pH=-log[0.075]
≈1.12.

2.8M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?

따라서 2.8M HClO4 용액의 pH는 -0.45 .

1.8m HClO4의 pH는 얼마입니까?

1.8 M HClO4에 대한 Ho 값은 -0.58, -log(1.8) = -0.26에서 예측한 값보다 다소 강합니다.

0.0045M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?

2.49 | 체그닷컴.

1.4M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?

-0.15 1.4M HClO4 용액의 pH는 -0.15. 과염소산 또는 HClO4는 강산입니다.

1.7M HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?

0.23 1.7M HClO4 용액의 pH는 다음과 같습니다. 0.23.

0.1M HCN 용액의 pH는 얼마입니까?

0.1M HCN 용액의 5.2 pH는 5.2 .

HClO4는 강산인가요?

7 공통 강한 산은 HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 및 H2SO4입니다(첫 번째 양성자만 해당). … 이것은 HCl의 짝염기인 Cl-음이온이 극도로 약한 염기이고 실제로 물에서 염기로 작용하지 않는다는 것을 의미합니다(중성 용액 제공).

9.0m H2SO4 용액에 몇 밀리리터가 있습니까?

175밀리리터 (mL) 9.0 M H₂그래서₄ 3.5M 용액 0.45L를 만들기 위해서는 용액이 필요합니다.

0.001 M Ca Oh 2의 pH는 얼마입니까?

따라서 용액의 OH- 이온 농도는 0.1M입니다. 따라서 pOH는 1이므로 pH는 13.

0.033M KOH 용액의 pH는 얼마입니까?

pH = 14 – pH = 14 – 1.48 = 12.52. 따라서 0.033M KOH 용액의 pH는 12.52가 됩니다.

0.0250m HClO4 용액의 pH는 얼마입니까?

pH는 1.60.

0.028M 과염소산의 pH는 얼마입니까?

1.55 과염소산 용액의 pH는 1.55.

워싱턴 주에서 마지막 서리가 언제인지 참조하십시오.

0.0333 M hno3의 pH는 얼마입니까? 용액 중성 산성 또는 염기성입니까?

따라서 0.0333M HNO₃ ~이다 산성.

0.050M LiOH 용액의 pH는 얼마입니까?

답은 다음과 같습니다. e. 12.70 pOH = -log[OH-] = -log[LiOH] =…

HF의 pH는 얼마입니까?

3.27 일반적인 산과 염기의 pH

산	이름	1mM
HF	불산	3.27
H포르메이트	포름산, CH₂영형₂ (메탄산)	3.47
안녕	요오드화수소산	3.01
HL락테이트	젖산, C₃시간₆영형₃ (우유산)	3.51

HClO4의 이름은 무엇입니까?

과염소산

NaOH 용액의 pH는 얼마입니까?

13 NaOH는 강염기이므로 용액에서 0.1mol/L의 OH 이온을 생성합니다. 이것은 pH를 생성할 것입니다. 13.

0.050M HClO4 50.0ml 용액의 pOH는 얼마인가?

1 전문가 답변

pH가 1.3이면 pOH는 12.7.

baoh2의 pH는 얼마입니까?

따라서 0.10M 수산화바륨 용액의 pH는 13.3. 이온. NaOH 용액의 농도는 0.10 M이라고 가정합니다.

0.02M 수산화나트륨 용액의 pH는 얼마입니까?

0.02M NaOH의 pH는 12.30.

0.02m NaOH 용액의 pH 값은 얼마입니까?

여기의 농도는 물의 H3O+ 기여를 무시할 만큼 충분히 높으므로 pH는 -log(0.02) = 1.7. pH + pOH = 14이므로 pOH는 12.3입니다.

0.1M 암모니아의 pH는 얼마입니까?

11.3 pH = 11.3 .

HClO4는 산성입니까 염기성입니까?

염산₄ ~이다 산 용액에 용해될 때 H+ 이온을 유리시키고 최종 용액의 수소 이온 농도를 증가시키기 때문입니다. HClO의 짝염기₄ ClO이다₄– HClO에서 하나의 양성자를 제거한 후 형성됨₄.

HClO4는 산인가 염기인가?

강산	강한 염기
HCl(염산) HNO3(질산) HClO4(과염소산) H2SO4(황산)	NaOH(수산화나트륨) KOH(수산화칼륨) Ca(OH)2(수산화칼슘)

HClO4는 산성입니까 염기성입니까 아니면 중성입니까?

6개의 일반적인 강산이 있습니다: HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4 및 HNO3. 의 켤레 염기 강산은 중성이다. 강산과 달리 약산은 수용액에서 부분적으로만 이온화됩니다.

0.35L의 3.5M 용액이 모든 단위를 포함하여 계산의 모든 단계를 표시하려면 몇 밀리리터의 9.0m H2SO4 용액이 필요합니까?

만들려면 9.0M H2SO4 140mL가 필요합니다. 350mL 3.5M 솔루션.

0.002M H2SO4 용액 1500mL를 만드는 데 필요한 5m H2SO4는 몇 밀리리터입니까?

0.6mL 맞습니다 ☑ .

h3po4의 3.5M 용액 175mL에 몇g의 h3po4가 있습니까?

단계별 답변 완료:

자석으로 바퀴를 회전시키는 방법도 참조하십시오.

따라서, 60.025그램 인산 $ {H_3}P{O_4} $의 ${\text{175 }}mL $는 ${H_3}P{O_4} $의 $ 3.5{\text{ }}M $ 용액에 있습니다.

0.014 M Ca OH 2 용액의 pH는 얼마입니까?

질문: 0.014 M Ca(OH)2 용액의 pH는 얼마입니까? 대답은 이어야 한다 12.45 하지만 나는 계속 12를 얻습니다.

0.005M Ca OH 2 용액의 pH는 얼마입니까?

12 이 진술에 따르면 pH는 12.

Ca Oh 2는 산성입니까?

수산화칼슘은 산성입니까 염기성입니까? 소석회라고도 하는 수산화칼슘(화학식 Ca(OH)2)은 수용액에 용해될 때 수산화물 이온의 공급원입니다. 따라서 이 화합물은 베이스.

0.003M의 pH 용액은 무엇입니까?

2.52 따라서 0.003M HCl 용액의 pH는 2.52 그리고 pOH는 11.48이다.